溶解度公式:破解溶解的奥秘

溶解度公式揭示了在特定温度和压强下,溶质在溶剂中能够溶解的最大量。它的表达式为:
```
溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量
```
举个例子,如果在25℃时,100克水中可以溶解36克食盐,那么食盐在25℃下的溶解度就是36%。
影响溶解度的因素有很多,其中包括:
温度:温度升高,溶解度一般会增大。这是因为高温下溶剂分子的运动速率加快,更容易破坏溶质分子之间的作用力,从而让更多溶质分子溶解。
压强:对于气体溶解在液体中,压强升高会增加溶解度。这是因为气体分子在压强增大时体积减小,更容易被液体分子包围和溶解。
溶质和溶剂的性质:溶质和溶剂的极性、分子大小和形状等性质也会影响溶解度。一般来说,相似相溶,极性溶质更易溶解在极性溶剂中,非极性溶质更易溶解在非极性溶剂中。
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