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化学反应速率:揭秘化学改变的秘密

化学反应速率就像一场赛跑,反应物们争先恐后地冲向终点——产物。究竟是谁跑得最快,取决于哪些因素?别着急,我带你揭开化学反应速率的秘密!
化学反应速率:揭秘化学改变的秘密

化学反应速率指的是反应物转化为产物的速度。就像赛跑一样,反应速率也会受到多种因素的影响:

  • 反应物浓度:人群越挤,碰撞的机会就越多,反应就越快。因此,增加反应物的浓度可以提高反应速率。
  • 温度:温度升高,分子动能增加,碰撞更加激烈,反应速率也随之提高。不过,有些反应在高温下反而会变慢,因为高温也会导致反应物分解。
  • 催化剂:催化剂就像赛场上的啦啦队,能为反应提供能量,降低反应的能垒,让反应物更容易达到终点。
  • 表面积:反应物颗粒越小,表面积越大,碰撞机会也越多,反应速率就越快。比如,研磨成粉末的固体反应比大块的固体反应得更快。
  • 标签:化学反应速率,反应物,产物,浓度,温度,催化剂,表面积

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